Nome da Atividade
QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL 2
CÓDIGO
1650089
Carga Horária
51 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
3
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
3
CRÉDITOS
3
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7
Ementa
Equilíbrio iônico; Solubilidade e produto de solubilidade; Formação de complexos e constantes de estabilidade de complexos; Reações redox; Síntese de compostos inorgânicos simples.
Objetivos
Objetivo Geral:
Fornecer aos estudantes de Química os fundamentos teóricos e práticos para entender a preparação dos metais de transição e seus compostosConteúdo Programático
UNIDADE I – EQUILÍBRIO IÔNICO DE ÁCIDOS DO TIPO BRØNSTED
2 Autoprotólise de água
3 Força de ácidos e bases do tipo Brønsted
4 Calculo de pH em soluções aquosas
5 Soluções tampão
UNIDADE II – PRODUTO DE SOLUBILIDADE E SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS
2.1 Precipitação de compostos pouco solúveis
2.2 Efeito do íon comum
2.3 Constante de estabilidade de complexos e dissolução de precipitados
UNIDADE III – REAÇÕES REDOX
3.1 Balanceamento de reações redox
3.2 Potencial redox e força eletromotriz
3.3 Equação de Nernst
3.4 Constante de equilíbrio para reações redox
3.5 Oxidação e redução de metais em meio ácido e meio básico
UNIDADE IV – REAÇÕES E ESTABILIDADE DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
4.1 Complexos fortes e fracos
4.2. Estabilidade termodinâmica e cinética de complexos de Ferro, Cobalto, Níquel e Cobre
4.3. Reações de ânions complexos
UNIDADE V – SÍNTESE DE COMPOSTOS INORGÂNICOS SIMPLES
5.1 Síntese de sais duplos
5.2 Síntese de complexos metálicos
5.3 Síntese de compostos de ânions complexos
2 Autoprotólise de água
3 Força de ácidos e bases do tipo Brønsted
4 Calculo de pH em soluções aquosas
5 Soluções tampão
UNIDADE II – PRODUTO DE SOLUBILIDADE E SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS IÔNICOS
2.1 Precipitação de compostos pouco solúveis
2.2 Efeito do íon comum
2.3 Constante de estabilidade de complexos e dissolução de precipitados
UNIDADE III – REAÇÕES REDOX
3.1 Balanceamento de reações redox
3.2 Potencial redox e força eletromotriz
3.3 Equação de Nernst
3.4 Constante de equilíbrio para reações redox
3.5 Oxidação e redução de metais em meio ácido e meio básico
UNIDADE IV – REAÇÕES E ESTABILIDADE DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO
4.1 Complexos fortes e fracos
4.2. Estabilidade termodinâmica e cinética de complexos de Ferro, Cobalto, Níquel e Cobre
4.3. Reações de ânions complexos
UNIDADE V – SÍNTESE DE COMPOSTOS INORGÂNICOS SIMPLES
5.1 Síntese de sais duplos
5.2 Síntese de complexos metálicos
5.3 Síntese de compostos de ânions complexos
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- ATKINS, P. W.; SHRIVER, D. F.; Química Inorgânica; Bookman Companhia Ed., 3ª edição; Porto Alegre; 2008.
- LEE, J. D.; Química Inorgânica Não Tão Concisa; Editora Edgard Blucher; 1ª edição; São Paulo; 1999.
- WALLAU, W. M.; Apostila de Química Inorgânica II; UFPel; 2012.
Bibliografia Complementar:
- BARRETT, J; Inorganic Chemistry in Aqueous Solution; Royal Society of Chemistry; London; 2003.
- BARROS, L. C.; Química Inorgânica – Uma Introdução; Editora Segrac; Belo Horizonte; 1995.
- FARIAS, R. F. Práticas de Química Inorgânica. 3ª edição. Campinas: Editora Átomo; 2010.
- GREENWOOD, N. N.; EARNSHAW, A.; Chemistry of the Elements; Butterworth-Heinemann; 2nd edition; 1997.
- COTTON, F. A.; WILKINSON, G.; Murillo, C.A; BOCHMANN, M.; Advanced Inorganic Chemistry, 6th ed; Wiley/Interscience; New York; 1999.