Nome da Atividade
FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL 1
CÓDIGO
1650028
Carga Horária
51 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Modalidade
PRESENCIAL
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
3
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
3
CRÉDITOS
3
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7
Ementa
Sistemas Físico-Químicos: Descrição fenomenológica de gases, líquidos e sólidos. Termodinâmica clássica de equilíbrio. Equilíbrio de fases em sistemas de um componente. Pesquisa na área de físico-química.
Objetivos
Objetivo Geral:
Capacitar o aluno a obter e interpretar dados experimentais na caracterização de elementos e compostos, e em processos físicos e reações químicas.Conteúdo Programático
PROGRAMA DAS AULAS PRÁTICAS
1 Medida de grandezas físicas e expressão de resultados
2 Propriedades extensivas e intensivas em materiais
3 Determinação de massa molar de gases e vapores
4 Simulação da equação fenomenológica dos gases ideais e desvios da idealidade
5 Dilatação dos sólidos e líquidos
6 Determinação de capacidade térmica de materiais
7 Determinação de entalpia de reações químicas pelo método calorimétrico
8 Entropia e dispersão de energia-discussão de artigo
9 Determinação da pressão de vapor e entalpia de vaporização média de um líquido puro
10 Determinação da massa molar de um vapor
11 Apresentação e discussão de artigo de termodinâmica
12Tratamento dos resultados experimentais
13 Representação gráfica dos resultados e expressão das fontes de incerteza
14 Propagação de incerteza experimental.
1 Medida de grandezas físicas e expressão de resultados
2 Propriedades extensivas e intensivas em materiais
3 Determinação de massa molar de gases e vapores
4 Simulação da equação fenomenológica dos gases ideais e desvios da idealidade
5 Dilatação dos sólidos e líquidos
6 Determinação de capacidade térmica de materiais
7 Determinação de entalpia de reações químicas pelo método calorimétrico
8 Entropia e dispersão de energia-discussão de artigo
9 Determinação da pressão de vapor e entalpia de vaporização média de um líquido puro
10 Determinação da massa molar de um vapor
11 Apresentação e discussão de artigo de termodinâmica
12Tratamento dos resultados experimentais
13 Representação gráfica dos resultados e expressão das fontes de incerteza
14 Propagação de incerteza experimental.
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- 1. CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
- 2. ATKINS, P.W., Físico-Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
- 3. BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p.
- 4. ISO, IUPAC, IUPAP, Guia para expressão de incertezas experimentais.
- 5. SHOEMAKER, D.P. Experiments in physical chemistry,N.Y. Mc Graw Hill, 1962, 471p.
- 6. BUENO, W. A. Manual de laboratorio de Físico-química, São Paulo: Mc. Graw Hill, 1980, 264p.
- 7. RANGEL, R.N., Práticas de Físico-química, 2ª. Ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1998. 266p
Bibliografia Complementar:
- 8. Mac Quarrie, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.
- 9. MOORE, W. J., Físico-Química; vol.1 e 2,1ª.ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1976. 886p
- 10. KOZLIAK, E.I. Introduction of Entropy via the Boltzmann distribution in Undergraduate Physical Chemistry: A Molecular Approach, Journal of Chemical Education, Vol. 81 ,2004, 1595-1598.
- 11. ALBERTY, R.A.., SILBEY, R.J. Physical Chemistry, 2nd ed. New York: Wiley & Sons, 1997, 950p.
- 12. WEDDLER, G. Manual de Química Física, Lisboa: Fundação Lacouste Gubenkian, 4ª. Ed., 2001, 1970p.13.
- 13. Gary, R.K. The Concentration Dependence of the ΔS Term W in the Gibbs Free Energy Function:Application to Reversible Reactions in Biochemistry, Journal of Chemical Education , Vol. 81 No. 11 ,2004 1599.
- 14. MOREIRA, N.H., SACCHI, B.M. Sobre a Primeira Lei da Termodinâmica. Quim. Nova, Vol. 24, No. 4, 536-567, 2001.