Nome da Atividade
QUÍMICA GERAL
CÓDIGO
0150100
Carga Horária
68 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
3
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
1
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
CRÉDITOS
4
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7
Ementa
Funções inorgânicas. Estrutura atômica. Classificação periódica. Ligações químicas. Soluções. Noções de Termodinâmica. Oxidação e Redução. Equilíbrio químico. Equilíbrio iônico.
Objetivos
Objetivo Geral:
Desenvolver nos alunos hábitos de observação e compreensão dos princípios básicos da Química Geral, e suas aplicações, possibilitando-lhes compreender os processos e transformações que envolvam as diversas classes de compostos, visando fornecer subsídios fundamentais no campo agrário, tecnológico e da engenharia.Conteúdo Programático
PARTE TEÓRICA:
Unidade I: Sinopse das Funções Inorgânicas
1.1. Óxidos.
1.2. Ácidos.
1.3. Bases.
1.4. Sais.
Unidade II: Estrutura Atômica
2.1. Introdução.
2.2. Níveis e Subníveis Energéticos.
2.3. Distribuição eletrônica.
Unidade III: Classificação Periódica
3.1. Estrutura, grupos, períodos e blocos.
3.2. Propriedades gerais dos elementos na tabela.
Unidade IV: Ligações Químicas
4.1. Ligações Iônicas.
4.2. Ligações Covalentes.
4.3. Ligações Metálicas.
4.4. Eletronegatividade e Interações Intermoleculares.
UNIDADE V: Soluções
5.1. Conceito.
5.2. Expressão de Concentração das soluções.
5.3. Classificação das soluções.
5.4.Sistemas coloidais.
UNIDADE VI: Noções de Termodinâmica
6.1. A natureza da Energia.
6.2. A primeira Lei da Termodinâmica.
6.3. Entalpia.
6.4. Termoquímica.
6.5. Entropia e a segunda lei da termodinâmica.
6.6. Energia livre de Gibbs e terceira lei da termodinâmica.
UNIDADE VII: Equilíbrio Químico
7.1. Cinética das Reações Químicas.
7.2. Introdução ao Estado dos Equilíbrios.
7.3. Fatores que influem no Equilíbrio Químico.
Unidade VIII: Equilíbrio Iônico
8.1. Introdução.
8.2. Equilíbrio Ácido-Básico.
8.3. Ionização da água: pH e pOH.
8.4. Soluções Tampões.
8.5. Hidrólise.
Unidade IX: Oxidação e Redução
9.1. Conceito.
9.2. Número de Oxidação.
9.3. Ajuste de equação pelos métodos do número de oxidação e íon-elétron.
9.4. Cálculo de equivalente-grama em reações de oxidação-redução.
PARTE PRÁTICA
UNIDADE I: Regras de segurança em Laboratório de Química.
UNIDADE II: Identificação e Nomenclatura de Materiais e Equipamentos Básicos em Laboratórios de Química.
UNIDADE III: Estudo da chama e Análise Pirognóstica.
UNIDADE IV: Aparelhos volumétricos: Definição. Principais Aparelhos. Causas de Erro e limpeza de material volumétrico.
UNIDADE V: Preparo de soluções. Diluição.
UNIDADE VI: Equlíbrio Químico
Unidade I: Sinopse das Funções Inorgânicas
1.1. Óxidos.
1.2. Ácidos.
1.3. Bases.
1.4. Sais.
Unidade II: Estrutura Atômica
2.1. Introdução.
2.2. Níveis e Subníveis Energéticos.
2.3. Distribuição eletrônica.
Unidade III: Classificação Periódica
3.1. Estrutura, grupos, períodos e blocos.
3.2. Propriedades gerais dos elementos na tabela.
Unidade IV: Ligações Químicas
4.1. Ligações Iônicas.
4.2. Ligações Covalentes.
4.3. Ligações Metálicas.
4.4. Eletronegatividade e Interações Intermoleculares.
UNIDADE V: Soluções
5.1. Conceito.
5.2. Expressão de Concentração das soluções.
5.3. Classificação das soluções.
5.4.Sistemas coloidais.
UNIDADE VI: Noções de Termodinâmica
6.1. A natureza da Energia.
6.2. A primeira Lei da Termodinâmica.
6.3. Entalpia.
6.4. Termoquímica.
6.5. Entropia e a segunda lei da termodinâmica.
6.6. Energia livre de Gibbs e terceira lei da termodinâmica.
UNIDADE VII: Equilíbrio Químico
7.1. Cinética das Reações Químicas.
7.2. Introdução ao Estado dos Equilíbrios.
7.3. Fatores que influem no Equilíbrio Químico.
Unidade VIII: Equilíbrio Iônico
8.1. Introdução.
8.2. Equilíbrio Ácido-Básico.
8.3. Ionização da água: pH e pOH.
8.4. Soluções Tampões.
8.5. Hidrólise.
Unidade IX: Oxidação e Redução
9.1. Conceito.
9.2. Número de Oxidação.
9.3. Ajuste de equação pelos métodos do número de oxidação e íon-elétron.
9.4. Cálculo de equivalente-grama em reações de oxidação-redução.
PARTE PRÁTICA
UNIDADE I: Regras de segurança em Laboratório de Química.
UNIDADE II: Identificação e Nomenclatura de Materiais e Equipamentos Básicos em Laboratórios de Química.
UNIDADE III: Estudo da chama e Análise Pirognóstica.
UNIDADE IV: Aparelhos volumétricos: Definição. Principais Aparelhos. Causas de Erro e limpeza de material volumétrico.
UNIDADE V: Preparo de soluções. Diluição.
UNIDADE VI: Equlíbrio Químico
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- ATKINS, P., & JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre, Bookman. 2001. 914 p.
- BROWN, T.L., LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E. Química Ciência Central. 7 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora.1997. 702p.
- MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C.L. Princípios de Química. 6 ed.Rio de Janeiro, Editora Guanabara Koogan. 1990. 681 p.
Bibliografia Complementar:
- KOTZ, J.C. & TREICHEL, P. Química & Reações Químicas. 3 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora. 1998. vol.1 e 2, 730p.
- CHANG, R. Química Geral – Conceitos Fundamentais. 4 ed. São Paulo, McGraw-Hill, 2007. 778p.
- ROZENBERG, Izrael Mordka. Química geral. São Paulo: Blucher, 2008. 676 p. ISBN 9788521203049
- BRADY, James E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1986. 2v.
- RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 2v.