Nome da Atividade
QUÍMICA ANALÍTICA I
CÓDIGO
12000244
Carga Horária
60 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CRÉDITOS
4
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
2
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
2
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
Ementa
Técnicas e equipamentos da química analítica qualitativa; equilíbrio em soluções saturadas; equilíbrio químico; hidrólise, oxidação-redução; identificação de cátions e ânions em amostras do cotidiano; expressão química e numérica em análises químicas; expressão da concentração em soluções; introdução à titulometria, indicadores; colorimetria.
Objectives
Objetivo Geral:
GERAL:Preparar profissionais químicos forenses aptos a: i) compreender os princípios básicos de equilíbrio químico dos principais íons inorgânicos, necessários à interpretação dos fenômenos que ocorrem nas diversas áreas da química, ii) manipular as substâncias químicas inorgânicas mais comuns, iii) observar e compreender os princípios básicos da análise química qualitativa e quantitativa, de maneira a que possam desenvolver atividades aplicadas na área forense.
ESPECÍFICOS:
Através das aulas práticas no laboratório e das aulas teóricas, os alunos deverão adquirir hábitos de observação e de espírito crítico na execução dos métodos analíticos; hábitos de utilização de equipamentos de proteção individual e cuidado com a segurança no laboratório; hábitos de correção de análises químicas e o relacionamento de conduta analítica com as operações fundamentais de análise, que vão além da simples memorização de valores numéricos e fórmulas; hábitos de trabalhar em equipe e conservar a vidraria, reagentes e equipamentos utilizados na análise. Relacionar o conteúdo específico aos princípios básicos de tratamento ou descarte dos resíduos químicos gerados nos experimentos
Conteúdo Programático
MÓDULOS TEÓRICOS:
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO
1.1 - Conceito e objetivos da química analítica e análise química qualitativa.
1.2 - Categorias de análises químicas.
1.3 - Revisão sobre soluções eletrolíticas, eletr’ólitos fortes e fracos,
concentração de soluções, unidades de concentração e reações iônicas.
UNIDADE 2 - EQUILÍBRIO EM SOLUÇÕES SATURADAS
2.1 - Reações reversíveis, velocidade de reação e fatores que a afetam.
2.2 - Lei da ação das massas e sua aplicação ao equilíbrio iônico.
2.3 - Constantes de equilíbrio: clássica e termodinâmica.
2.4 - Lei do equilíbrio químico e sua aplicação ao equilíbrio de ionização de
eletrólitos fracos.
2.5 - Constantes de ionização de ácidos e bases fracas, cálculos.
2.6 - Ionização de ácidos polipróticos.
2.7 - Efeito do íon comum.
2.8 - Equilíbrio relativo a água e seus íons.
2.8.1 - Produto iônico da água.
2.8.2 - pH e pOH.
2.9 - Cálculos de equilíbrios usando métodos gráficos.
UNIDADE 3 - EQUILÍBRIO QUÍMICO
3.1 - Produto de solubilidade.
3.2 - Relação entre Kps e solubilidade.
3.3 - Dissolução de precipitados, influência da complexação na solubilidade dos
sais.
3.4 - Precipitação fracionada.
UNIDADE 4 – HIDRÓLISE
4.1 - Grau e constante de hidrólise.
4.2 - Hidrólise de cátions, ânions e simultânea.
4.3 - pH de sais que sofrem hidrólise.
4.4 - Soluções tampão.
UNIDADE 5 - EQUILÍBRIOS QUE ENVOLVEM COMPLEXOS
5.1 - Fundamentos.
5.2 - Tipos de ligantes; n.º de coordenação.
5.3 - Constantes de formação, significado químico.
UNIDADE 6 - TEORIA DA OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
6.1 - Reações de oxidação-redução em solução aquosa.
6.2 - Potencial normal de eletrodo, potencial de oxidação.
6.3 - Células eletroquímicas: galvânicas e eletrolíticas.
6.4 - Cálculos de força eletromotriz de células galvânicas utilizando a equação de Nernst
UNIDADE 7 - INTRODUÇÃO À TITULOMETRIA, INDICADORES
7.1 – Conceitos de titulometria
7.2. –Tipos de titulometrias
7.3. –Indicadores
UNIDADE 8 - COLORIMETRIA
7.1 – Introdução à colorimetria
7.2. –Lei de Lambert-Beer
7.3. –Colorímetros e espectrofotômetros
MÓDULOS PRÁTICOS:
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
1.1 - Conceito e objetivos da Química Analítica Qualitativa.
1.2 - Introdução ao trabalho de laboratório.
1.3 - Operações gerais de análise.
1.4 - Preparação de soluções.
UNIDADE 2 - ANÁLISE DE CÁTIONS
2.1 - Análise por via úmida: classificação dos cátions em grupos.
2.2 - Reações de identificação de cátions dos grupos I, II, III, IV, e V.
2.3 - Análise de uma mistura de cátions.
2.4 - Análise de cátions em amostra real.
UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS
3.1 - Testes de eliminação.
3.2 - Testes de identificação.
3.2.1 - Reações características para ânions.
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO
1.1 - Conceito e objetivos da química analítica e análise química qualitativa.
1.2 - Categorias de análises químicas.
1.3 - Revisão sobre soluções eletrolíticas, eletr’ólitos fortes e fracos,
concentração de soluções, unidades de concentração e reações iônicas.
UNIDADE 2 - EQUILÍBRIO EM SOLUÇÕES SATURADAS
2.1 - Reações reversíveis, velocidade de reação e fatores que a afetam.
2.2 - Lei da ação das massas e sua aplicação ao equilíbrio iônico.
2.3 - Constantes de equilíbrio: clássica e termodinâmica.
2.4 - Lei do equilíbrio químico e sua aplicação ao equilíbrio de ionização de
eletrólitos fracos.
2.5 - Constantes de ionização de ácidos e bases fracas, cálculos.
2.6 - Ionização de ácidos polipróticos.
2.7 - Efeito do íon comum.
2.8 - Equilíbrio relativo a água e seus íons.
2.8.1 - Produto iônico da água.
2.8.2 - pH e pOH.
2.9 - Cálculos de equilíbrios usando métodos gráficos.
UNIDADE 3 - EQUILÍBRIO QUÍMICO
3.1 - Produto de solubilidade.
3.2 - Relação entre Kps e solubilidade.
3.3 - Dissolução de precipitados, influência da complexação na solubilidade dos
sais.
3.4 - Precipitação fracionada.
UNIDADE 4 – HIDRÓLISE
4.1 - Grau e constante de hidrólise.
4.2 - Hidrólise de cátions, ânions e simultânea.
4.3 - pH de sais que sofrem hidrólise.
4.4 - Soluções tampão.
UNIDADE 5 - EQUILÍBRIOS QUE ENVOLVEM COMPLEXOS
5.1 - Fundamentos.
5.2 - Tipos de ligantes; n.º de coordenação.
5.3 - Constantes de formação, significado químico.
UNIDADE 6 - TEORIA DA OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
6.1 - Reações de oxidação-redução em solução aquosa.
6.2 - Potencial normal de eletrodo, potencial de oxidação.
6.3 - Células eletroquímicas: galvânicas e eletrolíticas.
6.4 - Cálculos de força eletromotriz de células galvânicas utilizando a equação de Nernst
UNIDADE 7 - INTRODUÇÃO À TITULOMETRIA, INDICADORES
7.1 – Conceitos de titulometria
7.2. –Tipos de titulometrias
7.3. –Indicadores
UNIDADE 8 - COLORIMETRIA
7.1 – Introdução à colorimetria
7.2. –Lei de Lambert-Beer
7.3. –Colorímetros e espectrofotômetros
MÓDULOS PRÁTICOS:
UNIDADE 1 - INTRODUÇÃO À ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA
1.1 - Conceito e objetivos da Química Analítica Qualitativa.
1.2 - Introdução ao trabalho de laboratório.
1.3 - Operações gerais de análise.
1.4 - Preparação de soluções.
UNIDADE 2 - ANÁLISE DE CÁTIONS
2.1 - Análise por via úmida: classificação dos cátions em grupos.
2.2 - Reações de identificação de cátions dos grupos I, II, III, IV, e V.
2.3 - Análise de uma mistura de cátions.
2.4 - Análise de cátions em amostra real.
UNIDADE 3 - ANÁLISE DE ÂNIONS
3.1 - Testes de eliminação.
3.2 - Testes de identificação.
3.2.1 - Reações características para ânions.
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- Vogel, A. I. Química Analítica Qualitativa. 5. Ed. São Paulo: Editora Mestre Jou, 1990.
- Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos De Química Analítica. Trad. 8. Ed. São Paulo: Thomson Learning, 2006.
Bibliografia Complementar:
- Valcarcel, M. Principles Of Analytical Chemistry. 1st. Ed. Berlin: Springer, 2000.
- Baccan, N.; Aleixo, L. M.; Stein, E.; Godinho, O. E. S. Introdução À Semimicroanálise Qualitativa, 6. Ed. Campinas: Editora Da Unicamp, 1995.