Nome da Atividade
QUÍMICA GERAL
CÓDIGO
0150004
Carga Horária
68 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
2
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
2
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
CRÉDITOS
4
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7

Ementa

Desenvolver nos alunos hábitos de observação e compreensão dos princípios básicos da classificação periódica, funções inorgânicas, estequiometria, soluções e cinéticas químicas associadas ao conhecimento de problemas ambientais.

Objectives

Objetivo Geral:

Fazer os alunos adquirirem, pela prática no laboratório:
a- Hábito de trabalhar em equipes através da solidariedade e colaboração com os docentes da disciplina e com os colegas dos trabalhos de classe;
b- Desenvolvimento de conduta que leve em conta a segurança em laboratório, tanto sua quanto de seus colegas;
c- Formação para atuarem, como cidadãos, de forma positiva em beneficio de um ambiente mais harmonioso e saudável;
d- Apreço e zelo pela conservação e manutenção do material de laboratório, tais como vidraria, reativos e equipamentos, utilizados nas análises químicas.

Conteúdo Programático

Unidade I -Classificação Periódica dos elementos
-Introdução
-Estrutura, grupos, períodos e blocos.
-Propriedades Gerais dos elementos na Tabela
Unidade II - Funções Inorgânicas –Ácidos, Bases, Sais e Óxidos.
-Conceitos
-Classificação
-Nomenclatura
-Propriedades
-Reatividade
Unidade III - Estequiometria
-Acerto de coeficientes de Equações Químicas
-Cálculos estequiométricos
-Rendimento de reação
-Grau de pureza dos reativos
Unidade IV – Soluções
-Generalidades
-Classificação das soluções
-Expressão de concentração das soluções
-Noções de análise volumétrica
Unidade V – Cinética Química
-Velocidade de Reação
-Condições necessárias
-Influências na velocidade
-Lei da Ação das Massas
-Catalisadores e Inibidores
-Química Ambiental-Conversor catalítico e poluição atmosférica (noções)
Unidade VI - Equilíbrio Iônico
-Introdução
-Equilíbrio ácido-base
-Ionização da água: pH e pOH
-Hidrólise e Hidratação
-Eletrólitos pouco solúveis
Unidade VII – Fundamentos de eletroquímica.
-Principais reações redox
-Eletrodos e potenciais eletroquímicos
-Pilhas e acumuladores

Parte Prática:
As práticas serão relacionadas ao conteúdo teórico e voltadas para o interesse dos biólogos.

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • RUSSEL, J. Química Geral. Segunda edição, Vols.1 e 2, São Paulo:Makron Books, 1994.1068p.
  • Brady, J. E.,Humiston, G.E.Química geral vols.1 e 2.Rio de Janeiro.Livros Técnicos e Científicos, 1996.656p.
  • MAHAN, B. H. Química um curso universitário, segunda edição. São Paulo: Edgard Blücher, 1972, 644p.
  • PAULING, L. Química Geral. Rio de Janeiro. Técnicos e Científicos, 1979.760p.
  • MILAGRES, J.E. et alii. Química Geral: Práticas Fundamentais, Viçosa: Universidade Federal de Viçosa, 1992,80p.
  • DA COSTA, C.L. A Química Geral - Práticas Fundamentais. Niterói: EDUFF, 1993, 120p.
  • BUENO, W. et alii. Química Geral – Editora Mcgraw-Hill do Brasil, Ltda. 1978 734p.

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