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Objetivo Geral:

Objetivo(s) Geral(ais): Habilitar o estudante nos conteúdos básicos da química possibilitando uma melhor compreensão da matéria, sua classificação e dos fenômenos químicos associados a transformação da matéria. Tal habilidade fornecerá subsídios ao futuro engenheiro de petróleo na resolução de problemas operacionais no âmbito do sua atividade profissional e da qual necessita da caracterização composicional de um material e estabelecer relações entre a composição para justificar ou prever comportamentos e propriedades.
Objetivo(s) específico(s): - relacionar os conteúdos da ciência química com as diversas atividades da indústria do petróleo; - estimular o raciocínio crítico nos alunos aplicando o conhecimento adquirido no planejamento de medidas a serem adotadas na resolução de problemas práticos; - habilitar o aluno nas atividades de laboratório, tais como, técnicas, procedimentos de segurança, manuseio adequado de vidrarias básicas de um laboratório de química, manuseio de reagentes, preparo de soluções, dentre outras; - efetuar cálculos no âmbito da química; - treinar o aluno para: confeccionar relatórios observando as normas técnicas de redação vigentes, na interpretação e apresentação adequada de dados experimentais e no uso da linguagem científica correta;
- estimular o trabalho em equipe nas atividades práticas de laboratório, observando a coordenação dos trabalhos, liderança, autonomia, autoconfiança, colaboração, perfil profissional e apresentação dos resultados.

O que é a química, a importância da química na formação do engenheiro, estudo de caso na engenharia de petróleo, o ensino da química, o método científico; medidas, erros, exatidão, precisão, sistemas de unidades, o S.I., fatores de conversão, conversão de temperatura, a quantidade de matéria, a massa molar, a massa específica; a equação química, a estequiometria química, leis de Dalton, a fórmula mínima, composição centesimal, análise elementar, a fórmula molecular, o reagente limitante, rendimento teórico, rendimento real, pureza, aplicação do princípio de Lavosier na resolução de balanços materiais, a matéria, a classificação da matéria, substâncias puras, compostos, solução, misturas, dispersões, emulsões,microemulsões, alotropia; fenômenos físicos, fenômenos químicos, estado físico da matéria, processos de separação; solução e concentração, fração em massa, em quantidade de matéria e em volume, concentração comum, concentração molar, ppm, ppb, diluição de soluções, a estrutura atômica, o atual modelo atômico e suas implicações, o diagrama de energia deLinnus Pauling, a distribuição eletrônica, níveis e subníveis de energia, hibridação, isótopos, isóbaros e isótonos; o espectro de radiação eletromagnético; a luz, fosforescência e fluorescência, o laser, o espectro ultravioleta e visível, a lei de Lambert-beer, a moderna classificação periódica, propriedades periódicas, propriedades não periódicas; número de oxidação; métodos de balanceamento das equações químicas; a ligação Iônica, a regra do octeto, o retículo cristalino, a energia de ligação iônica, propriedades dos sólidos iônicos, propriedades dos eletrólitos em solução; a ligação covalente normal e a ligação covalente coordenada, estrutura espacial dos compostos covalentes, propriedades dos compostos covalentes e das soluções moleculares; a espectroscopia de infravermelho na identificação de compostos covalentes, o fenômeno de ressonância, interações intermoleculares dipolo-dipolo e dipolo-dipolo induzido, a ligação de hidrogênio; solubilidade, solução saturada e supersaturada, curvas de solubilidade, regras de solubilidade, produto de solubilidade,dependência da solubilidade com a temperatura; equilíbrio químico em soluções aquosas, o conceitos de ácido, eletrólitos fracos, pH, pOH, medidas de acidez, cinética química, ordem de reação e tempo de meia-vida.
Atividade Prática: - Regras de segurança no Laboratório de Química; - Identificação e nomenclatura de materiais, vidrarias e equipamentos; - Preparo de soluções e diluição; - Determinação de concentração através de espectroscopia UV-visível - Identificação de parafinas e asfaltenos nos petróleos; - solução, dispersão, emulsões e microemulsões. Emulsões no petróleo e caracterização; - determinação do teor de álcool na gasolina;

Bibliografia Básica:

• Química Geral; James E.Brady e Gerard E. Humiston; Volume 1, LTC;
• Química Geral; James E. Brady e Gerard E. Humiston; Volume 2, LTC;
• Química Geral; John B.Russell, Volume 1, Makron Books;
• Química Geral Aplicada à Engenharia; Lawrence S. Brown e Thomas A. Holme, CENGAGE Learning;
• Princípios de Química; Peter Atkins e Loreta Jones, Bookman/Artmed

Bibliografia Complementar:

• Química: Um curso universitário. Bruce, H. Mahan. Editora Edgard Blucher;
• Química Geral e Reações Químicas. John C Kotz, Paul M Treichel, Gabriela C Waever. Cengage Learning;
• Química – A Ciência Central. Theodore L Brown, H. Eugene Lemay, Bruce E. Bursten. Pearson Education.