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Objetivo Geral:

Gerais:
- Desenvolver nos alunos a compreensão dos métodos de análise química, desde os métodos clássicos até as técnicas instrumentais, fornecendo subsídios fundamentais no campo das engenharias.
Específicos:
- Adquirir conhecimento claro dos fundamentos teóricos e práticos das teorias modernas da química analítica e suas inter-relações com o cotidiano, empregados em análises quantitativas e suas aplicações.
- Desenvolver nos estudantes hábitos de observação e de espírito crítico de modo a levá-lo a fazer raciocínio e juízo próprios, tendo em vista a formação da personalidade profissional e a autoconfiança.
- Incentivar o hábito de trabalhar em equipe através da solidariedade e colaboração com os docentes da disciplina e com os colegas dos trabalhos de classe.

PARTE TEÓRICA:
UNIDADE 1 – Erros e tratamentos de dados Analíticos.
1.1. Erros: natureza e classificação;
1.2. Precisão e exatidão;
1.3. Algarismos expressivos ou significativos;
1.4. Regras de cálculo;
1.5. Teste F, Teste T e Teste Q;
1.6. Expressão final dos resultados.
UNIDADE 2 – AMOSTRAGEM
2.1. Representatividade
2.2. Definições
2.3. Planificação
2.4. Preparo de amostra para estudo analítico
UNIDADE 3 – Volumetria de Neutralização.
3.1. Fundamentos e classificação
3.2. Características das reações fundamentais
3.3. Cálculo de resultados na titulometria volumétrica
UNIDADE 4 – Volumetria de Oxidação e redução.
4.1. Fundamentos e classificação
4.2. Características das reações fundamentais
Cálculo de resultados na titulometria volumétrica
UNIDADE 4 – Natureza física dos precipitados
4.1. Equilíbrio de precipitação;
4.2. Efeito do íon comum;
4.3. Efeito salino;
4.4. Mecanismo de precipitação;
4.5. Tipos de precipitados;
4.6. Contaminação dos precipitados;
4.7. Precipitação convencional e em solução Homogênea;
4.8. Amadurecimento de Ostwald;
4.9. Calcinação;
4.10. Cálculos dos resultados.
Unidade 5 – Métodos instrumentais de análise
5.1. Métodos Eletroanalíticos.
5.2. Espectrometria atômica.
5.3. Espectrometria molecular.
5.4. Métodos colorimétricos

PARTE PRÁTICA:
1. Obtenção de amostra representativa, secagem,
pesagem e dissolução de amostra
2. Preparo e padronização de solução de HCl 0,1 M
3. Preparo e padronização de solução de NaOH 0,1 M
4. Determinação gravimétrica do cobre
5. Determinação da dureza temporária, permanente e total
em águas para uso doméstico
6. Preparo de curva padrão
7. Determinação de cloretos em amostras de água pelo
método de Mohr. Cálculos de resultados
8. Preparo de solução de permanganato de potássio.
Padronização pelo oxalato de sódio
9. Dosagem em meio ácido de material oxidável em água,
empregando solução titulada de permanganato de
potássio. Cálculo do resultado em oxigênio

Bibliografia Básica:

• 1. SKOOG, D.A.; HOLLER, F.J.; NIEMAN, T.A.; Princípios de Análise Instrumental, 5ªed., Bookman, São Paulo, 2002.
• 2. VOGEL, A.I. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro, 5ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora. 1992. 712p
• 3. LESSA, RNT. Manual de práticas de Química Analítica. Pelotas, Ed. Da Universidade, 1984. 223p.

Bibliografia Complementar:

• 1. ATKINS, P.; % JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre, Bookman. 2001. 914p. BROWN, T.L., LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E.
• 2. Química Ciência Central. 7ed. Rio de Janeiro, LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora. 1997. 702p.
• 3. CUNHA, A.A.V., COSTA, E..S., MARTINS, J.L>, KOTZ, J.C. & TREICHEL, P. Química & Reações Químicas. 3ed. Rio de Janeiro, LTC – Livros Técnicos e Científicos Editora. 1998. vol. 1 e 2, 730p.
• 4. MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C.L. Princípios de Química. 6ed. Rio de Janeiro, Editora Guanabara Koogan. 1990. 681p.