Nome da Atividade
QUÍMICA BIOTECNOLÓGICA
CÓDIGO
22000032
Carga Horária
75 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Modalidade
PRESENCIAL
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
5
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
2
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
3
CRÉDITOS
5
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7
Ementa
Estrutura da matéria. Modelos atômicos. Classificação periódica. Ligações químicas. Cálculos estequiométricos. Fundamentos de cinética química e equilíbrio químico. Noções de equilíbrio iônico. Soluções. Fundamentos de termoquímica e eletroquímica. Elaboração da metodologia para investigação cientifica.
Objetivos
Objetivo Geral:
Desenvolver nos alunos hábitos de observação e compreensão dos princípios básicos da Química Geral, como ferramenta importante no seu campo de atuação.Conteúdo Programático
1. Matéria e medidas
2. Átomos, moléculas e íons
3. Teoria atômica da matéria
4. Tabela periódica
5. Ligações químicas
6. Funções inorgânicas - Ácidos, bases e sais
7. Produto iônico da água: pH, pKW, pK
8. Relações de massa
9. Estequiometria
10. Reações químicas
11. Cinética química
12. Colóides e soluções
13. Reações de óxido-redução
14. Reações de Neutralização. Acidimetria e alcalimetria
15. Reações de precipitação. Produto de solubilidade
16. Volumetria. Aferição de volumes
17. Potenciometria. Titulações de ácidos fortes e fracos
2. Átomos, moléculas e íons
3. Teoria atômica da matéria
4. Tabela periódica
5. Ligações químicas
6. Funções inorgânicas - Ácidos, bases e sais
7. Produto iônico da água: pH, pKW, pK
8. Relações de massa
9. Estequiometria
10. Reações químicas
11. Cinética química
12. Colóides e soluções
13. Reações de óxido-redução
14. Reações de Neutralização. Acidimetria e alcalimetria
15. Reações de precipitação. Produto de solubilidade
16. Volumetria. Aferição de volumes
17. Potenciometria. Titulações de ácidos fortes e fracos
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- RUSSEL, J. Química Geral. 2ª ed. vols. 1 e 2, São Paulo:Makron Books, 1994. 1068p.
- BRADY, J.E., HUMISTON, G.E. Química Geral. vols. 1 e 2, 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996. 656p.
- MASTERTON, L.M., SOLWINSKI, E.J., STANITSKI, C.L., Princípios de química. 6ª ed. Rio de Janeiro: LivroTécnicos e Científicos, 1990. 681p.
Bibliografia Complementar:
- MAHAN, B. H. Química: um curso universitário. 2ª ed., Edgard Blucher, São Paulo, 1997.
- BARTHELMESS, A.Química Geral. São Paulo: Cortez, 1991. 243p.
- PAULING, L. Química Geral. Rio de Janeiro: Técnicos e Científicos, 1979. 760p.
- John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C. Weaver. QUÍMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS. VOL. 1 – Tradução da 6ª edição norte-americana. São Paulo, Cengage Learning, 2010, 708P.
- UCKO, David A. Química para as ciências da saúde: uma introdução a química geral, orgânica e biológica. 2. ed. São Paulo: Manole, 1992. 646 p. ISBN 8520400574.
- http://www.ncbi.nlm.nih.gov/
- http://www.periodicos.capes.gov.br/