Nome da Atividade
TERMODINÂMICA I
CÓDIGO
22000068
Carga Horária
45 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Modalidade
PRESENCIAL
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
3
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
3
CRÉDITOS
3
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7
Ementa
Sistemas Físico-Químicos: Descrição fenomenológica de gases, líquidos e
sólidos. Termodinâmica clássica de equilíbrio. Equilíbrio de fases em
sistemas de um componente. Expressão de incerteza de medida. Pesquisa na
área de físico-química
sólidos. Termodinâmica clássica de equilíbrio. Equilíbrio de fases em
sistemas de um componente. Expressão de incerteza de medida. Pesquisa na
área de físico-química
Objetivos
Objetivo Geral:
Fornecer aos acadêmicos subsídios ao desenvolvimento dos princípios fundamentais da Termodinâmica Química Clássica de Equilíbrio, bem como de suas inter-relações com outras áreas da química.Conteúdo Programático
UNIDADE I – SISTEMAS FÍSICO-QUÍMICOS
1.1. Conceitos fundamentais
1.2. Descrição fenomenológicas dos gases ideais
1.3. Descrição fenomenológicas dos gases reais
1.4. Descrição fenomenológica de líquidos e sólidos
UNIDADE II - PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA
2.1. Introdução à Termodinâmica
2.2. Princípio Zero da Termodinâmica
2.3 Calor e trabalho
2.4. Energia Interna e o Primeiro Princípio da Termodinâmica
2.5 Entalpia
2.6 Propriedades termodinâmicas como função de estado
2.7 Teoria da capacidade térmica
2.8 Efeito Joule-Thomson
2.9.Transformações termoelásticas envolvendo gases ideais,
líquidos e sólidos
2.10 Termoquímica
UNIDADE III –SEGUNDO E TERCEIRO PRINCÍPIOS DA
TERMODINÂMICA
3.1. Limitações do Primeiro Princípio
3.2 Eficiência das Máquinas Térmicas - Ciclo de Carnot
3.3. O Segundo Princípio da Termodinâmica
3.4. Entropia e probabilidade
3.5 Escala termodinâmica de temperatura
3.5. Combinação entre o Primeiro e Segundo Princípios
3.6 Terceiro Princípio da Termodinâmica
3.7. Variações de Entropia em transformações físicas e químicas
UNIDADE IV –ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO
4.1. Energias Livres de Helmholtz e Gibbs
4.2 Potencial químico
4.3 Variação das energias livres com a temperatura e pressão
4.4 Transformações de Legendre
4.4 Relações de Maxwell
4.5 Equações fundamentais da termodinâmica
UNIDADE V – MUDANÇAS DE FASE EM SUBSTÂNCIAS
PURAS
5.1. Potencial Químico
5.2 Estabilidade de fases e graus de liberdade
5.3. Transições de Fases
5.4. Equação de Clapeyron
5.5. Regra de Trouton
1.1. Conceitos fundamentais
1.2. Descrição fenomenológicas dos gases ideais
1.3. Descrição fenomenológicas dos gases reais
1.4. Descrição fenomenológica de líquidos e sólidos
UNIDADE II - PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA
2.1. Introdução à Termodinâmica
2.2. Princípio Zero da Termodinâmica
2.3 Calor e trabalho
2.4. Energia Interna e o Primeiro Princípio da Termodinâmica
2.5 Entalpia
2.6 Propriedades termodinâmicas como função de estado
2.7 Teoria da capacidade térmica
2.8 Efeito Joule-Thomson
2.9.Transformações termoelásticas envolvendo gases ideais,
líquidos e sólidos
2.10 Termoquímica
UNIDADE III –SEGUNDO E TERCEIRO PRINCÍPIOS DA
TERMODINÂMICA
3.1. Limitações do Primeiro Princípio
3.2 Eficiência das Máquinas Térmicas - Ciclo de Carnot
3.3. O Segundo Princípio da Termodinâmica
3.4. Entropia e probabilidade
3.5 Escala termodinâmica de temperatura
3.5. Combinação entre o Primeiro e Segundo Princípios
3.6 Terceiro Princípio da Termodinâmica
3.7. Variações de Entropia em transformações físicas e químicas
UNIDADE IV –ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO
4.1. Energias Livres de Helmholtz e Gibbs
4.2 Potencial químico
4.3 Variação das energias livres com a temperatura e pressão
4.4 Transformações de Legendre
4.4 Relações de Maxwell
4.5 Equações fundamentais da termodinâmica
UNIDADE V – MUDANÇAS DE FASE EM SUBSTÂNCIAS
PURAS
5.1. Potencial Químico
5.2 Estabilidade de fases e graus de liberdade
5.3. Transições de Fases
5.4. Equação de Clapeyron
5.5. Regra de Trouton
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
- Mac Quarrie, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.
- MOORE, W. J., Físico-Química; vol.1 e 2,1ª.ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1976. 886p
- ATKINS, P.W., Físico-´Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
- BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p. ISO, IUPAC, IUPAP, Guia para expressão de incertezas experimentais.
Bibliografia Complementar:
- SHOEMAKER, D.P. Experiments in physical chemistry,N.Y.: Mc Graw Hill, 1962, 471p.
- BUENO, W. A. Manual de laboratorio de Físico-química, São Paulo: Mc. Graw Hill, 1980, 264p.
- RANGEL, R.N., Práticas de Físico-química, 2ª. Ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1998. 266p
- KOZLIAK, E.I. Introduction of Entropy via the Boltzmann distribution in Undergraduate Physical Chemistry: A Molecular
- ALBERTY, R.A.., SILBEY, R.J. Physical Chemistry, 2nd ed. New York: Wiley & Sons, 1997, 950p.
Disciplinas Equivalentes
Disciplina | Curso |
---|---|
TERMODINÂMICA I | Engenharia Hídrica (Bacharelado) |