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Objetivo Geral:

Gerais:
- Desenvolver nos alunos hábitos de observação e compreensão dos princípios básicos da Química Geral, como ferramenta importante no campo de atuação da engenharia.

Específicos:
- Desenvolver nos alunos através das aulas práticas e teóricas, a capacidade de percepção e curiosidade investigativa;
- Visão geral e preliminar dos principais conteúdos a serem desenvolvidos no Curso.
- Incentivar o hábito de trabalhar em equipe através da solidariedade e colaboração com os docentes da disciplina e com os colegas dos trabalhos de classe;
- Instruir os alunos sobre a segurança e cuidados no laboratório;
- Desenvolver a capacidade dos alunos conservação e uso racional de dos materiais permanentes e de consumo do laboratório;
- Correlacionar os diversos assuntos referentes à disciplina em questão com atividades experimentais; e com questões apresentadas no cotidiano.

1. Matéria e Medidas:
1.1. Classificação da matéria
1.2. Propriedades da matéria
1.3. Unidades de Medida
1.44. Incertezas na medida

2. Átomos, moléculas e íons
2.1. Teoria atômica da matéria
2.2. A visão moderna da estrutura atômica
2.3. Pesos atômicos e massas atômicas

3. Estequiometria
3.1. Equações Químicas
3.2. Conceito
3.3. Cálculos em reações químicas
3.4. Lei ponderais
3.5. Cálculos de mol
3.6. Tipo de Reatividade Química
3.7. Análise química e fórmulas empíricas
3.8. Reagentes limitantes

4. Reações em Soluções aquosas
4.1. Propriedades gerais das soluões aquosas
4.2. Reações de precipitação
4.3. Reações ácido-base

5. Termoquímica
5.1. Natureza da energia
5.2. Entalpia
5.3. Entalpia de reação
5.4. Lei de Hess

6. Estrutura eletrônica dos Átomos
6.1. Energia Quantizada e fótons
6.2. Orbitais atômicos
6.3. Configuração eletrônica

7. Propriedades Periódicas dos Elementos.

8. Ligações químicas.
8.1. Propriedades gerais dos elementos na tabela
8.2. Ligações Iônicas; covalentes e metálicas
8.3. Eletronegatividade e Interações Intermoleculares.
8.4. Defeitos estruturais dos sólidos

9. Propriedades das Soluções.
9.1. Conceito
9.2. Expressão de Concentração das soluções
9.3. Classificação das soluções
9.4. Sistemas coloidais

10. Equilíbrio Químico.
10.1. Introdução ao Estado dos Equilíbrios
10.2. Fatores que influem no Equilíbrio Químico

11. Equlíbrio Iônico.
11.1. Introdução
11.2. Equilíbrio Acido-básico
11.3. Ionização da água: pH e pOH
11.4. Soluções Tampões
11.5. Hidrólise

12. Introdução a Eletroquímica.
12.1. Reações de oxidação e redução
12.2. Reações envolvendo transformação de energia
12.3. Pilhas e baterias

13. Aplicações da Química na Engenharia
13.1. Materiais Modernos
13.2. Química da água

PARTE PRÁTICA:
1. Regras de segurança no Laboratório;
2. Identificação das diferentes vidrarias de laboratório;
3. Propriedades periódicas dos elementos;
4. Transformações Químicas;
5. Reações em soluções aquosas e estequiometria de
soluções.
6. Preparo e diluição de soluções;
7. Padronização de soluções.
8. Equilíbrio Químico;
9. Determinação do pH em diferentes soluções;
10. Reações de Oxi-redução.

Bibliografia Básica:

• 1. BROWN, Theodore L et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Prentice Hall, 2007 972 p; 2. RUSSEL, J. Química Geral. 2ª ed. vols. 1 e 2, São Paulo: Makron Books, 1994. 3. BRADY, J.E., HUMISTON, G.E. Química Geral. vols. 1e 2,2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996.

Bibliografia Complementar:

• 1. DA COSTA, C.L.A. Química Geral-Práticas Fundamentais. Niteroi: EDUFF, 1993, 120p. 2. Ciência e engenharia de materiais, Askeland, D.R., Cengage Learning. 3. Princípio de ciências dos materiais, Van Vlack, Lawrence H., Edgar Blücher. 4. CALLISTER Jr, W. D. Ciência e Engenharia de Materiais – Uma Introdução. 5.ed. Rio de Janeiro: LCT, 2002.