Nome da Disciplina
QUÍMICA I
CÓDIGO
0150060
Carga Horária
68 horas
Atividade Complementar
Não
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CRÉDITOS
4
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
2
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
2
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7

Ementa

Nomenclatura das funções inorgânicas. Estudo da estrutura atômica, classificação periódica e ligações químicas. Estudo da Oxidação e Redução. Equilíbrio Químico e Equilíbrio Iônico. Estudo das soluções e suas aplicações.

Objetivos

Objetivo Geral:

Ministrar conhecimentos básicos em química geral para que o aluno possa compreender os processos e transformações que envolvam as diversas classes de compostos, visando fornecer subsídios fundamentais no campo agrário, tecnológico e da engenharia.

 

Objetivos Específicos:

Ministrar conhecimento claro, elementar das Leis, dos fundamentos teóricos e das teorias modernas da química e suas inter-relações com o cotidiano. Desenvolver nos estudantes hábitos de observação e de espírito crítico de modo a levá-los a desenvolver raciocínio e juízo próprios, tendo em vista a formação da personalidade profissional e a autoconfiança.

Conteúdo Programático

MÓDULO TEÓRICO

UNIDADE 1 – Sinopse da estrutura e nomenclatura das funções inorgânicas
- Óxidos
- Ácidos
- Bases
- Sais
UNIDADE 2 – Estrutura Atômica
Introdução
Níveis e Sub-níveis Energéticos
Distribuição Eletrônica
UNIDADE 3 – Classificação Periódica
Introdução
Estrutura da Tabela, Grupos, Períodos e Blocos
Propriedades Gerais dos elementos na tabela
UNIDADE 4 – Ligações Químicas
Ligações iônicas
Ligações Covalentes
Forças intermoleculares
Ligações Metálicas
UNIDADE 5 – Oxidação e Redução
Conceito
Número de Oxidação
Ajuste de equação pelos métodos do número de oxidação e Íon-elétron
Cálculo de equivalente-grama em reações de oxidação-redução
Células Voltaicas e Equação de Nernst
UNIDADE 6 – Equilíbrio Químico e Equilíbrio Iônico
Introdução ao estudo do equilíbrio
Fatores que influem no equilíbrio químico
Equilíbrio Ácido Básico
Ionização da água
pH e pOH
Soluções Tampões
UNIDADE 7 – Soluções
Conceito
Expressão da concentração das soluções
Soluções padrões

MÓDULOS EXPERIMENTAIS

UNIDADE 1 – Regras de segurança em laboratórios de química.
UNIDADE 2 – Materiais Gerais de Laboratório Químico.
UNIDADE 3 – Estudo da chama e análise pirognóstica.
UNIDADE 4 – Medições de volume e técnicas de manejo com balão volumétrico, proveta, pipeta, bureta.
– Limpeza de material volumétrico.
UNIDADE 5 – Preparo de soluções.
UNIDADE 6 – Série de reatividade química
UNIDADE 7 – Determinação de pH. Método Potenciométrico.

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • 1. ATKINS, P., & JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre, Bookman. 2001. 914 p.
  • 2. BROWN, T.L., LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E. Química Ciência Central. 7 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora.1997. 702p.
  • 3. KOTZ, J.C. & TREICHEL, P. Química & Reações Químicas.3 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora. 1998. vol.1 e 2, 730p.

Bibliografia Complementar:

  • MASTERTON, W.L., SLOWINSKI, E.J., STANITSKI, C.L. Princípios de Química. 6 ed. Rio de Janeiro, Editora Guanabara Koogan. 1990. 681 p.
  • BRADY, J.E. & HUMISTON, G,E. Química Geral. 2 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora. 1994. vol.1 e 2, 661p.
  • BAIRD, C. Química Ambiental. Porto Alegre, Bookman. 2002. 622 p.
  • OHLWEILLER, OTTO A. Introdução à Química Geral. Porto Alegre: Globo (1967). 636 p.
  • AMERICAN CHEMICAL SOCIETY et al. Química para um futuro sustentável. 8. ed. Porto Alegre: AMGH, 2016.

Página gerada em 10/12/2019 14:32:28 (consulta levou 0.158496s)