Nome da Disciplina
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
CÓDIGO
12000227
Carga Horária
60 horas
Atividade Complementar
Não
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CRÉDITOS
4
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
4
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%

Ementa

Classificação Periódica dos Elementos – A configuração eletrônica e a Tabela Periódica, Características gerais. Estados da matéria. Soluções: Conceito e classificação; Unidades de concentração, Solubilidade. Ligações Químicas. Geometria Molecular. Teoria de ligações. Funções inorgânicas. Principais reações. Ocorrência, obtenção propriedades dos elementos: Hidrogênio, Gases Nobres, Halogênios, Calcogênios, grupos do Boro, Carbono e Nitrogênio, metais alcalinos e alcalinos terrosos, de transição. Principais compostos e reações.

Objetivos

Objetivo Geral:

Gerais: Fornecer ao aluno conhecimentos fundamentais de química geral e inorgânica, de forma a prepará-lo para a aplicação crítica destes conhecimentos em áreas afins ao seu exercício profissional.
Específicos: Estudar os elementos da tabela periódica. Suas principais propriedades e características, tipos de ligações e de seus principais compostos.

 

Objetivos Específicos:

Estudar os elementos da tabela periódica. Suas principais propriedades e características, tipos de ligações e de seus principais compostos.

Conteúdo Programático

UNIDADE I. ESTRUTURA DA MATÉRIA
1.1. Química como ciência fundamental
1.2 Constituição microscópica da matéria
1.3 Sistemas materiais: propriedades e caracterização

UNIDADE II. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1 Modelos atômicos
2.2 Partículas fundamentais
2.3 Núcleo atômico e radioatividade

UNIDADE III. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
3.1. Histórico do desenvolvimento da classificação dos elementos
3.2. A estrutura da tabela periódica atual
3.3. Propriedades periódicas dos elementos

UNIDADE IV. LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
4.1. Propriedades das substâncias e modelos de ligações interatômicas
4.2 Geometria molecular.
4.4 Forças intermoleculares e estado de agregação

UNIDADE V. FUNÇÕES INORGÂNICAS E PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS
5.1 Caracterização e identificação
5.2 Cálculos estequiométricos

UNIDADE VI. NOÇÕES DE TERMOQUÍMICA
6.1Considerações gerais
6.2 Energia de ligação
6.3 Entalpia de reação

UNIDADE VII. SOLUÇÕES
7.1 classificação das soluções e coeficiente de solubilidade
7.2 expressão de concentração de soluções
7.3 cálculos de concentração

UNIDADE VIII. FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
7.1 Noção de velocidade de reação química
7.2 Fatores que influenciam a velocidade das reações
7.3 Equilíbrio químico e constante de equilíbrio químico
7.5 Fatores que influenciam no equilíbrio químico

UNIDADE IX. NOÇÕES DE EQUILÍBRIO IÔNICO
8.1 Definição de ácido e base de Arrhenius
8.2 Ionização da água: pH e pOH
8.3 Equilíbrio ácido-base e hidrólise de sais

UNIDADE X. FUNDAMENTOS DE ELETROQUÍMICA
10.1. Caracterização de Reações de oxirredução
10.2. Reações químicas de oxirredução e produção de Energia Elétrica

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • Atkins, P.; Jones, L. Princípios De Química. Trad. 3. Ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2002.
  • Russell, J. B. Química Geral. Trad. 2. Ed. São Paulo: Makron Books Editora Do Brasil Ltda, 1994.

Bibliografia Complementar:

  • Lee, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. Trad. 4 Ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher Ltda., 2005.
  • Huheey, J. E. Química Inorgânica. 2. Ed. São Paulo: Harla S. A., 1981.
  • Shriver, D. F.; Atkins, P. W. Inorganic Chemistry. Oxford: Oxford University Press, 1999.
  • Cotton, F. A.; Wilkinson, G. Advanced Inorganic Chemistry. New York: Wiley & Sons, 1993.

Turmas Ofertadas

Turma Período Vagas Matriculados Curso / Horários Professores
T1 2019 / 2 41 37 Química Forense (Bacharelado)
Horários
ManhãTardeNoite
TER08:00 - 08:50
08:50 - 09:40
10:00 - 10:50
10:50 - 11:40
ROBSON DA SILVA OLIBONI
Professor responsável pela turma

Disciplinas Equivalentes

Disciplina Curso
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA Química Forense (Bacharelado)

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