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Objetivo Geral:

- Desenvolver conhecimentos químicos que relacionam aspectos fenomenológicos, teóricos e representacionais, consolidando e aprimorando conteúdos abordados na educação básica;
- Propiciar a elaboração de uma visão geral e preliminar de conteúdos que permeiam o Curso de Química;
- Desenvolver a capacidade de explicação e argumentação com o uso de conhecimentos químicos.

UNIDADE I. ESTRUTURA DA MATÉRIA
1.1. Química como ciência fundamental
1.2 Constituição microscópica da matéria
1.3 Sistemas materiais: propriedades e caracterização
UNIDADE II. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1 Modelos atômicos
2.2 Partículas fundamentais
2.3 Núcleo atômico e radioatividade
UNIDADE III. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
3.1. Histórico do desenvolvimento da classificação dos elementos
3.2. A estrutura da tabela periódica atual
3.3. Propriedades periódicas dos elementos
UNIDADE IV. LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
4.1. Propriedades das substâncias e modelos de ligações interatômicas
4.2 Geometria molecular.
4.4 Forças intermoleculares e estado de agregação
UNIDADE V. FUNÇÕES INORGÂNICAS E PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS
5.1 Caracterização e identificação
5.2 Cálculos estequiométricos
UNIDADE VI. NOÇÕES DE TERMOQUÍMICA
6.1Considerações gerais
6.2 Energia de ligação
6.3 Entalpia de reação
UNIDADE VII. SOLUÇÕES
7.1 classificação das soluções e coeficiente de solubilidade
7.2 expressão de concentração de soluções
7.3 cálculos de concentração
UNIDADE VIII. FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
7.1 Noção de velocidade de reação química
7.2 Fatores que influenciam a velocidade das reações
7.3 Equilíbrio químico e constante de equilíbrio químico
7.5 Fatores que influenciam no equilíbrio químico
UNIDADE IX. NOÇÕES DE EQUILÍBRIO IÔNICO
8.1 Definição de ácido e base de Arrhenius
8.2 Ionização da água: pH e pOH
8.3 Equilíbrio ácido-base e hidrólise de sais
UNIDADE X. FUNDAMENTOS DE ELETROQUÍMICA
10.1. Caracterização de Reações de oxirredução
10.2. Reações químicas de oxirredução e produção de Energia Elétrica.

Bibliografia Básica:

• KOTZ, J.C., TREICHEL Jr., P. Química Geral e Reações Químicas, vols. 1 e 2, São Paulo: Thomson, 2005. 1144p.
• RUSSEL, J. Química Geral. 2ª ed. vols. 1 e 2, São Paulo: Makron Books, 1994. 1068p.
• BROWN, T.L., LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E. Química: a Ciência Central. 9 ed. São Paulo: Pearson. 2005. 972p
• ATKINS, Peter W.; JONES, Loretta. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2011.

Bibliografia Complementar:

• BRADY, J.E., HUMISTON, G.E. Química Geral. vols. 1 e 2, 2ª ed. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e científicos, 1996. 656p.
• MASTERTON, L.M., SOLWINSKI, E.J., STANITSKI, C.L., Princípios de química. 6ª ed. Rio de Janeiro: Livro Técnicos e Científicos, 1990. 681p.
• MAHAN, B.H., Química um curso universitário, 2ª ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1972, 644p.
• BARTHELMESS, A . Química Geral. São Paulo: Cortez, 1991. 243p.
• Revista Química Nova na Escola (http://qnesc.sbq.org.br/).
• Revista Journal of Chemical Education (http://pubs.acs.org/toc/jceda8/current).