Nome da Atividade
QUÍMICA INORGÂNICA 1
CÓDIGO
1650103
Carga Horária
51 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
3
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
3
CRÉDITOS
3

Ementa

Modelo atômico quântico; Princípio de construção e estrutura da Tabela periódica; Teoria da ligação metálica e estruturas metálicas; Teoria da Ligação iônica e estruturas iônicas; Teoria da ligação covalente; estrutura e simetria de moléculas; Estrutura e Propriedades de Sólidos

Objetivos

Objetivo Geral:

Fornecer aos estudantes de Química os fundamentos teóricos para entender e descrever a estrutura da matéria em escala atômica e molecular.

Conteúdo Programático

UNIDADE I – ESTRUTURA ATÔMICA
1.1 Conceitos fundamentais
1.2 Modelos atômicos
1.3 Equação de Schrödinger e modelo atômico mecânico-quântico
1.4 Distribuição eletrônica
1.5. Princípio de construção
1.6. Desenvolvimento e apresentação histórica da tabela periódica
1.7 Resumo das periodicidades na tabela periódica
1.8 Extensão da tabela periódica para elementos super-pesados.
UNIDADE II – LIGAÇÃO METÁLICA
3.1 Teoria do “mar de elétrons”
3.2 Propriedades dos materiais metálicos
3.3 Estruturas metálicas
UNIDADE III – LIGAÇÃO IÔNICA
4.1 Teoria da ligação iônica
4.2 Energia da rede cristalina
4.3 Ciclo de Born-Haber
4.4 Caráter covalente de sólidos iônicos
4.5 Estruturas de compostos iônicos
4.6 Propriedades dos sólidos iônicos
UNIDADE V – LIGAÇÃO COVALENTE
5.1 Teoria da Ligação de Valência
5.2. Estruturas de Lewis
5.3. Estruturas de Ressonância e carga formal
5.4 Modelo da repulsão eletrônica dos pares de valência 5.5 Simetria molecular e grupos pontuais
5.6 Teoria do orbital molecular
(a) Combinação linear de orbitais para formação de moléculas homonucleares
(b) Combinação linear de orbitais para formação de moléculas heteronucleares
UNIDADE VI – SÓLIDOS (Propriedades e Estruturas)
6.1 Teoria de bandas
6.2 Transições entre os tipos de ligação
6.3 Ligas e compostos intermetálicos
6.4 Sólidos covalentes reticulares e moleculares
6.5 Geometria, estrutura e simetria de sólidos cristalinos
6.6 Ácidos e Bases sólidos

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • ATKINS, P. W.; SHRIVER, D. F.; Química Inorgânica; Bookman Companhia Ed., 3ª edição; Porto Alegre; 2008.
  • LEE, J. D.; Química Inorgânica Não Tão Concisa; Editora Edgard Blucher; 1ª edição; São Paulo; 1999.
  • WALLAU, W. M.; Apostila de Química Inorgânica I; UFPel; 2012.
  • COTTON, W. Química Inorgânica. LTC Editora, 1978, 601pp.

Bibliografia Complementar:

  • BENVENUTTI, E. V.; Química Inorgânica – Átomos, Moléculas, Líquidos e Sólidos; Editora da UFRGS; Porto Alegre; 2003.
  • HUHEEY, J. E.; KEITER, E. A.; KEITER, R. L.; Inorganic Chemistry: Principles of Structure and Reactivity; 4a ed.; Haper Collins College Publisher; New York:, 1997.
  • RIOS, E. G.; Química Inorgánica; Revertè; 2ª Ed;.; Barcelona; 1985.
  • MIESSLER, G. L.; TARR, D. A.; Inorganic Chemistry, Pearson Prentice Hall; 3rd ed.; New Jersey; 2004.
  • KEER, H. V.; Principles of the Solid State; Editora John Wiley & Sons; New York; 1996.
  • BARRETT, J; MALATI, M. A.; Fundamentals of Inorganic Chemistry: an Introductory Text for Degree Course Studies; Wiley/Chichester/Albion; NY; 1997.

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