Nome da Atividade
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
CÓDIGO
1650047
Carga Horária
68 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
CRÉDITOS
4

Ementa

Classificação Periódica dos Elementos – A configuração eletrônica e a Tabela Periódica, Características gerais. Estados da matéria. Soluções: Conceito e classificação; Unidades de concentração, Solubilidade. Ligações Químicas. Geometria Molecular. Teoria de ligações. Funções inorgânicas. Principais reações. Ocorrência, obtenção propriedades dos elementos: Hidrogênio, Gases Nobres, Halogênios, Calcogênios, grupos do Boro, Carbono e Nitrogênio, metais alcalinos e alcalinos terrosos, de transição. Principais compostos e reações.

Objetivos

Objetivo Geral:

Fornecer ao aluno conhecimentos fundamentais de química geral e inorgânica, de forma a prepará-lo para a aplicação crítica destes conhecimentos em áreas afins ao seu exercício profissional.

Conteúdo Programático

UNIDADE I. ESTRUTURA DA MATÉRIA
1.1. Química como ciência fundamental
1.2 Constituição microscópica da matéria
1.3 Sistemas materiais: propriedades e caracterização

UNIDADE II. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1 Modelos atômicos
2.2 Partículas fundamentais
2.3 Núcleo atômico e radioatividade

UNIDADE III. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA
3.1. Histórico do desenvolvimento da classificação dos elementos
3.2. A estrutura da tabela periódica atual
3.3. Propriedades periódicas dos elementos

UNIDADE IV. LIGAÇÕES QUÍMICAS E FORÇAS INTERMOLECULARES
4.1. Propriedades das substâncias e modelos de ligações interatômicas
4.2 Geometria molecular.
4.4 Forças intermoleculares e estado de agregação

UNIDADE V. FUNÇÕES INORGÂNICAS E PRINCIPAIS REAÇÕES QUÍMICAS
5.1 Caracterização e identificação
5.2 Cálculos estequiométricos

UNIDADE VI. NOÇÕES DE TERMOQUÍMICA
6.1Considerações gerais
6.2 Energia de ligação
6.3 Entalpia de reação

UNIDADE VII. SOLUÇÕES
7.1 classificação das soluções e coeficiente de solubilidade
7.2 expressão de concentração de soluções
7.3 cálculos de concentração

UNIDADE VIII. FUNDAMENTOS DE CINÉTICA QUÍMICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO
7.1 Noção de velocidade de reação química
7.2 Fatores que influenciam a velocidade das reações
7.3 Equilíbrio químico e constante de equilíbrio químico
7.5 Fatores que influenciam no equilíbrio químico

UNIDADE IX. NOÇÕES DE EQUILÍBRIO IÔNICO
8.1 Definição de ácido e base de Arrhenius
8.2 Ionização da água: pH e pOH
8.3 Equilíbrio ácido-base e hidrólise de sais

UNIDADE X. FUNDAMENTOS DE ELETROQUÍMICA
10.1. Caracterização de Reações de oxirredução
10.2. Reações químicas de oxirredução e produção de Energia Elétrica

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • Atkins, P.; Jones, L. Princípios De Química. Trad. 3. Ed. Porto Alegre: Editora Bookman, 2002.
  • Russell, J. B. Química Geral. Trad. 2. Ed. São Paulo: Makron Books Editora Do Brasil Ltda, 1994.

Bibliografia Complementar:

  • Lee, J. D. Química Inorgânica Não Tão Concisa. Trad. 4 Ed. São Paulo: Editora Edgard Blücher Ltda., 2005.
  • Huheey, J. E. Química Inorgânica. 2. Ed. São Paulo: Harla S. A., 1981.
  • Shriver, D. F.; Atkins, P. W. Inorganic Chemistry. Oxford: Oxford University Press, 1999.
  • Cotton, F. A.; Wilkinson, G. Advanced Inorganic Chemistry. New York: Wiley & Sons, 1993.

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