Nome da Atividade
FÍSICO-QUÍMICA 2
CÓDIGO
1650091
Carga Horária
68 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
CRÉDITOS
4
Ementa
Equilíbrio químico. Termodinâmica de misturas. Equilíbrio de fases em sistemas com mais de um componente. Termodinâmica de Soluções Eletrolíticas. Eletroquímica. Avanços na área de eletroquímica. Células combustíveis.
Objetivos
Objetivo Geral:
Apresentar os conceitos gerais envolvendo o estudo da Físico-química dos processos em equilíbrio aplicada ao estudo das misturas e dos processos eletródicos.Conteúdo Programático
UNIDADE I – MUDANÇAS DE FASES
1.1. Graus de liberdade
1.2. Condições para o equilíbrio entre fases
1.3. A regra das fases
1.4. Sistema de um componente
1.5. A equação de Clausius-Clapeyron
1.6. Transformações sólido-sólido – equilíbrio metaestável
UNIDADE II – TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES IDEAIS
2.1. Lei de Raoult e Lei de Henry
2.2. Propriedades termodinâmicas de soluções gasosas e líquidas
2.3. Propriedades coligativas das soluções não eletrolíticas ideais
2.4. Equilíbrio entre fases em soluções ideais
2.5. Diagramas Pressão composição e Temperatura x composição
UNIDADE III – TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES NÃO IDEAIS
3.1. Desvios da idealidade
3.2. Atividade e fugacidade
3.3. Propriedades termodinâmicas de soluções não eletrolíticas ideais
3.4. Diagrama líquido- vapor, líquido-líquido de sistemas binários
3.5. Diagramas sólido-líquido e sólido-sólido de sistemas binários
3.6. Sistemas ternários
UNIDADE IV–TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
4.1. Soluções iônicas
4.2. Atividade dos íons em solução
4.3. Lei Limite de Debye-Hückel
4.4. Lei de Debye-Hückel generalizada
UNIDADE V – ELETROQUÍMICA
5.1. Introdução à eletroquímica
5.2. Medidas de potenciais padrão
5.3. Eletroquímica dinâmica
5.4. Corrosão, eletrodeposição e geração de energia
5.5. Processos eletródicos
UNIDADE VI – TEORIA CINÉTICA DOS GASES
6.1. Equação de estado
6.2. Distribuição de Maxwell de velocidades
6.3. Velocidades dos gases
6.4. Distribuição de energia
6.5. Colisões Moleculares
1.1. Graus de liberdade
1.2. Condições para o equilíbrio entre fases
1.3. A regra das fases
1.4. Sistema de um componente
1.5. A equação de Clausius-Clapeyron
1.6. Transformações sólido-sólido – equilíbrio metaestável
UNIDADE II – TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES IDEAIS
2.1. Lei de Raoult e Lei de Henry
2.2. Propriedades termodinâmicas de soluções gasosas e líquidas
2.3. Propriedades coligativas das soluções não eletrolíticas ideais
2.4. Equilíbrio entre fases em soluções ideais
2.5. Diagramas Pressão composição e Temperatura x composição
UNIDADE III – TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES NÃO IDEAIS
3.1. Desvios da idealidade
3.2. Atividade e fugacidade
3.3. Propriedades termodinâmicas de soluções não eletrolíticas ideais
3.4. Diagrama líquido- vapor, líquido-líquido de sistemas binários
3.5. Diagramas sólido-líquido e sólido-sólido de sistemas binários
3.6. Sistemas ternários
UNIDADE IV–TERMODINÂMICA DE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
4.1. Soluções iônicas
4.2. Atividade dos íons em solução
4.3. Lei Limite de Debye-Hückel
4.4. Lei de Debye-Hückel generalizada
UNIDADE V – ELETROQUÍMICA
5.1. Introdução à eletroquímica
5.2. Medidas de potenciais padrão
5.3. Eletroquímica dinâmica
5.4. Corrosão, eletrodeposição e geração de energia
5.5. Processos eletródicos
UNIDADE VI – TEORIA CINÉTICA DOS GASES
6.1. Equação de estado
6.2. Distribuição de Maxwell de velocidades
6.3. Velocidades dos gases
6.4. Distribuição de energia
6.5. Colisões Moleculares
Bibliografia
Bibliografia Básica:
- 1. CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
- 2. ATKINS, P.W., Físico-´Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
- 3. BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p.
Bibliografia Complementar:
- 1. MOORE, W. J. Físico-Química; vols.1 e 21ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1976. 886p
- 2. MAC QUARRIE, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.7. BUENO, W. A. Manual de laboratorio de Físico-química, São Paulo: Mc. Graw Hill, 1980, 264p.
- 3. WEDDLER, G. Manual de Química Física, Lisboa: Fundação Lacouste Gubenkian, 4ª. Ed., 2001, 1970p.
- 4. ALBERTY, R.A.., SILBEY, R.J. Physical Chemistry, 2nd ed. New York: Wiley & Sons, 1997, 950p.
- 5. WEDDLER, G. Manual de Química Física, Lisboa: Fundação Lacouste Gubenkian, 4ª. Ed., 2001, 1970p.13.