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Objetivo Geral:

Capacitar o aluno a obter e interpretar dados experimentais na caracterização de elementos e compostos, e em processos físicos e reações químicas.

1. Diagrama de fases binário: Miscibilidade Parcial
2. Diagrama de fases ternário
3. Eletroquímica
4. Fatores que influenciam a velocidade de reação
5. Cinética de reação no estado sólido e em solução e de reação de primeira ordem
6. Reações de segunda ordem
7. Determinação da ordem de reação utilizando espectrofotômetro uv-vis
8. Determinação da ordem de reação: método da velocidade inicial
9. Determinação de energia de ativação de uma reação química
10. Adsorção de líquido em sólido segundo Freundlich
11. Determinação da tensão superficial e da concentração micelar crítica
12. Adsorção de ácido oxálico em carvão ativo

Bibliografia Básica:

• 1. CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
• 2. ATKINS, P.W., Físico-Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
• 3. BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p.
• 4. BUENO, W. A. Manual de laboratorio de Físico-química, São Paulo: Mc. Graw Hill, 1980, 264p.
• 5. RANGEL, R.N., Práticas de Físico-química, 2ª. Ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1998. 266p

Bibliografia Complementar:

• 1. Mac Quarrie, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.6. ISO, IUPAC, IUPAP, Guia para expressão de incertezas experimentais.
• 2. SHOEMAKER, D.P. Experiments in physical chemistry,N.Y.: Mc Graw Hill, 1962, 471p.
• 3. WEDDLER, G. Manual de Química Física, Lisboa: Fundação Lacouste Gubenkian, 4ª. Ed., 2001, 1970p.13. ;
• 4. ADAMSON, A.W. Physical chemistry of surfaces, 5thed. New York:Wiley &Sons, 1976, 377p.
• 5. LUCCHESE , A.M, MARZORATI, L. Catálise de Transferência de Fase, Química Nova, 23, 2000, 641-652.
• 6. Mowry, S. and Ogren, P.J. - Kinetics of Methylene Blue Reduction by Ascorbic Acid – J. Chem. Education 76 (1999) p 970-974.