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Objetivo Geral:

GERAL
Fornecer conhecimentos básicos sobre os elementos químicos visando complementar a formação do aluno em relação às propriedades, reatividade, ligações e aspectos estruturais dos elementos da tabela periódica e de seus principais compostos.
ESPECÍFICOS
Discutir os aspectos relevantes referentes a estrutura atômica, estudar os elementos representativos da tabela periódica sob o aspecto das propriedades comuns às famílias e aos grupos de elementos e estudar os aspectos estruturais, ligações, reações e propriedades de cada elemento em particular e de seus principais compostos.

UNIDADE I – ESTRUTURA ATÔMICA
1.1 Conceitos fundamentais
1.2 Modelos atômicos
1.3 Números quânticos
1.4 Distribuição eletrônica
UNIDADE II - TABELA PERIÓDICA
2.1 Princípio de construção da tabela periódica
2.2 Propriedades periódicas
UNIDADE III – LIGAÇÃO IÔNICA
4.1 Teoria da ligação iônica
4.2 Energia da rede cristalina
4.3 Ciclo de Born-Haber
4.4 Estruturas de compostos iônicos
4.5 Propriedades dos sólidos iônicos
UNIDADE IV – LIGAÇÃO COVALENTE
4.1 Teoria da ligação de valência
4.2. Estruturas de Lewis
4.3 Modelo da repulsão eletrônica dos pares de valência
4.4 Teoria do orbital molecular
4.5 Propriedades dos sólidos covalentes
UNIDADE V – LIGAÇÃO METÁLICA
5.1 Teoria do “mar de elétrons”
5.2 Teoria de bandas
5.3 Estruturas metálicas
5.4 Propriedades dos materiais metálicos
UNIDADE VI– QUÍMICA DESCRITIVA SISTEMÁTICA
6.1 Hidrogênio
6.2 Metais alcalinos e seus compostos
6.3 Metais alcalinos terrosos e seus compostos
6.4 Grupo do boro e seus compostos
6.5 Grupo do nitrogênio e seus compostos
6.6 Grupo do oxigênio e seus compostos
6.7 Halogênios e seus compostos
6.8 Gases nobres
6.9 Aspectos dos metais de transição, lantanídeos e actinídeos
UNIDADE VII– ÁCIDOS E BASES
7.1 Conceito de Arrhenius
7.2 Conceito de Brönsted-Lowry
7.3 Conceito de Lewis
UNIDADE VIII– OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
8.1 Conceito de oxidação e redução
8.2 Balanceamento redox

Bibliografia Básica:

• Atkins, P. W.; Shriver, D. F.; Química Inorgânica; Bookman Companhia Ed., 3ª Edição; Porto Alegre; 2008.
• Lee, J. D.; Química Inorgânica Não Tão Concisa; Editora Edgard Blucher; 1ª Edição; São Paulo; 1999.

Bibliografia Complementar:

• Huheey, J. E.; Keiter, E. A.; Keiter, R. L.; Inorganic Chemistry: Principles Of Structure And Reactivity; 4a Ed.; Haper Collins College Publisher; New York:, 1997.
• Cotton, F. A.; Wilkinson, G.; Gaus, P. L.; Basic Inorganic Chemistry; Wiley-Interscience; 3rd Edition; .New York; 1995.
• Rios, E. G.; Química Inorgánica; Revertè; 2ª Ed;.; Barcelona; 1985.
• Miessler, G. L.; Tarr, D. A.; Inorganic Chemistry, Pearson Prentice Hall; 3rd Ed.; New Jersey; 2004.
• Keer, H. V.; Principles Of The Solid State; Editora John Wiley & Sons; New York; 1996.
• Benvenutti, E. V.; Química Inorgânica – Átomos, Moléculas, Líquidos E Sólidos; Editora Da Ufrgs; Porto Alegre; 2003.