Portal InstitucionalUFPEL

Objetivo Geral:

GERAIS
Fornecer aos acadêmicos subsídios ao desenvolvimento dos princípios fundamentais da Termodinâmica Química Clássica de Equilíbrio, bem como de suas inter-relações com outras áreas da química.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
- apresentar a termodinâmica clássica de equilíbrio, estabelecendo as diferenças entre o pensamento indutivo e dedutivo;
- trabalhar os conhecimentos adquiridos de forma interdisciplinar;
- proporcionar a análise crítica do fazer ciência e dos modelos apresentados.

UNIDADE I – SISTEMAS FÍSICO-QUÍMICOS
1.1. Descrição fenomenológica de sólidos, líquidos e gás
1.2. Descrição de sistemas físico-químicos
1.3. Lei de Boyle e Lei de Gay-Lussac
1.4. Equação de estado de um gás ideal
1.5. Mistura de gases – Lei de Dalton
1.6. Coeficientes de expansão térmica e compressibilidade
1.7. Lei da distribuição barométrica
1.8. Equações de estado para gases reais
UNIDADE II – PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA
2.1. Introdução à Termodinâmica
2.2. Princípio Zero da Termodinâmica
2.3. Escala termodinâmica de temperatura
2.4. Calor e trabalho
2.5. Energia Interna e o Primeiro Princípio da Termodinâmica
2.6. O experimento de Joule
2.7. Capacidades caloríficas
2.8. Entalpia
2.9. Propriedades termodinâmicas como função de estado
2.10. Efeito Joule-Thomson
2.11. Processos adiabáticos e isotérmicos
2.12. Termoquímica: calor de reação, calor de formação, calorimetria
UNIDADE IV – ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO
4.1. Critérios para mudanças espontâneas
4.2. Energias Livres de Helmholtz e Gibbs
4.3. Cálculos das relações termodinâmicas
4.4. Potencial químico
4.5. Variação das energias livres com a temperatura e pressão
4.6. Relações de Maxwell
4.7. Equações fundamentais da termodinâmica
UNIDADE V – EQUILÍBRIO QUÍMICO
5.1. Sistemas de composição variável
5.2. Quantidades molares parciais
5.3. Estados de equilíbrio e estados de não-equilíbrio
5.4. Afinidade química
5.5. Princípio de Le Chatellier
5.6. Quociente reacional e a constante de equilíbrio
5.7. Efeito de pressão e temperatura sobre a constante de equilíbrio
5.8. Aplicações

Bibliografia Básica:

• 1. CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
• 3. ATKINS, P.W., Físico-Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
• 2. ALBERTY, R.A.., SILBEY, R.J. Physical Chemistry, 2nd ed. New York: Wiley & Sons, 1997, 950p.
• 4. BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p.

Bibliografia Complementar:

• 5. Mac Quarrie, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.
• 6. MOORE, W. J., Físico-Química; vol.1 e 2,1ª.ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1976. 886p
• 7. KOZLIAK, E.I. Introduction of Entropy via the Boltzmann distribution in Undergraduate Physical Chemistry: A Molecular Approach, Journal of Chemical Education, Vol. 81, 2004, 1595-1598.
• 8. WEDDLER, G. Manual de Química Física, Lisboa: Fundação Lacouste Gubenkian, 4ª. Ed., 2001, 1970p.13.
• 9. Gary, R.K. The Concentration Dependence of the ΔS Term W in the Gibbs Free Energy Function:Application to Reversible Reactions in Biochemistry, Journal of Chemical Education , Vol. 81 No. 11 ,2004 1599.
• 10. MOREIRA, N.H., SACCHI, B.M. Sobre a Primeira Lei da Termodinâmica. Quim. Nova, Vol. 24, No. 4, 536-567, 2001.