Nome da Atividade
QUÍMICA APLICADA
CÓDIGO
0800032
Carga Horária
68 horas
Tipo de Atividade
DISCIPLINA
Periodicidade
Semestral
Unidade responsável
CRÉDITOS
4
CARGA HORÁRIA TEÓRICA
2
CARGA HORÁRIA PRÁTICA
2
CARGA HORÁRIA OBRIGATÓRIA
4
FREQUÊNCIA APROVAÇÃO
75%
NOTA MÉDIA APROVAÇÃO
7

Ementa

Estudo das propriedades periódicas. Ligação química. Compostos de coordenação. Estequiometria. Soluções. Cinética de reações químicas. Equilíbrio Químico. Equilíbrio Iônico. Eletroquímica. Sistemas e propriedades. Fundamentos da termodinâmica química. Afinidade química. Equilíbrio nos sistemas heterogêneos. Físico-química de superfícies.

Objetivos

Objetivo Geral:

Compreender os processos químicos que resultam na formação e na transformação de fases minerais.

 

Objetivos Específicos:

Formar e capacitar ao entendimento da dinâmica dos processos químicos naturais que atuam sobre minerais e rochas.

Conteúdo Programático

Unidade 1 – Estudo das propriedades periódicas. Ligações químicas.
Unidade 2 – Compostos de coordenação. Estequiometria. Soluções sólidas. Afinidade química.
Unidade 3– Cinética de reações químicas. Equilíbrio Químico. Equilíbrio Iônico.
Unidade 4 – Eletroquímica. Sistemas e propriedades.
Unidade 5 – Fundamentos da termodinâmica química.
Unidade 6 – Equilíbrio nos sistemas heterogêneos.
Unidade 7 – Físico-química de superfícies.
PARTE PRÁTICA
I: Regras de segurança em Laboratório de Química.
II: Identificação e Nomenclatura de Materiais e Equipamentos Básicos em Laboratórios de Química.
III: Estudo da chama e Análise Pirognóstica.
IV: Aparelhos volumétricos: Definição. Principais Aparelhos. Causas de Erro e limpeza de material volumétrico.
V: Preparo de soluções. Diluição.
VI: Determinação de pH.
VII: Série de Reatividade.
VIII: Eletrólise.
IX: Produto de Solubilidade.

Bibliografia

Bibliografia Básica:

  • • BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. 1997. Química Ciência Central. 7 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora. 702p.
  • • CHANG, R. 2007. Química Geral – Conceitos Fundamentais. 4 ed. São Paulo, McGraw-Hill, 778p.
  • • KOTZ, J. C. & TREICHEL, P. 1998. Química & Reações Químicas. 3 ed. Rio de Janeiro, LTC - Livros Técnicos e Científicos Editora. vol.1 e 2, 730p.
  • • MASTERTON, W. L., SLOWINSKI, E. J., STANITSKI, C. L. 1990. Princípios de Química. 6ª ed. Rio de Janeiro, Editora Guanabara Koogan. 681 p.

Bibliografia Complementar:

  • • ATKINS, P. & JONES, L. 2001. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre, Bookman. 914 p.
  • • DOUGLAS, B. E.; McDANIEL, D.M. & ALEXANDER, J. J. 1994. Concepts and models of inorganic chemistry. 3a. ed., New York (USA), John Wiley, 928 p.
  • • HUHEEY, J.E.; KEITER, E.A. & KEITER, R.L. 1993. Inorganic chemistry: principles of structure and reactivity. 4a. ed., New York (USA), Harper Collins, 964 p.
  • • MAHAN, B. M. & MYRES, R. J. 1996. Quimica: um curso universitário. 4a. ed., São Paulo (Brasil), Edgard Blucher Ltda, 582p.
  • • PILLA, L. 2006. Físico-química I: termodinâmica química e equilíbrio químico. 2a. ed. rev. e atual. por José Schifino. Porto Alegre (Brasil), Editora da UFRGS, 516 p.
  • • SOUZA, E. 2005. Fundamentos de termodinâmica e cinética química. Belo Horizonte (Brasil), Editora da UFMG, 343 p.

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