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Objetivo Geral:

Fornecer aos acadêmicos subsídios ao desenvolvimento dos princípios fundamentais da Termodinâmica Química Clássica de Equilíbrio, bem como de suas inter-relações com outras áreas da química.

UNIDADE I – SISTEMAS FÍSICO-QUÍMICOS
1.1. Conceitos fundamentais
1.2. Descrição fenomenológicas dos gases ideais
1.3. Descrição fenomenológicas dos gases reais
1.4. Descrição fenomenológica de líquidos e sólidos
UNIDADE II - PRIMEIRO PRINCÍPIO DA TERMODINÂMICA
2.1. Introdução à Termodinâmica
2.2. Princípio Zero da Termodinâmica
2.3 Calor e trabalho
2.4. Energia Interna e o Primeiro Princípio da Termodinâmica
2.5 Entalpia
2.6 Propriedades termodinâmicas como função de estado
2.7 Teoria da capacidade térmica
2.8 Efeito Joule-Thomson
2.9.Transformações termoelásticas envolvendo gases ideais,
líquidos e sólidos
2.10 Termoquímica
UNIDADE III –SEGUNDO E TERCEIRO PRINCÍPIOS DA
TERMODINÂMICA
3.1. Limitações do Primeiro Princípio
3.2 Eficiência das Máquinas Térmicas - Ciclo de Carnot
3.3. O Segundo Princípio da Termodinâmica
3.4. Entropia e probabilidade
3.5 Escala termodinâmica de temperatura
3.5. Combinação entre o Primeiro e Segundo Princípios
3.6 Terceiro Princípio da Termodinâmica
3.7. Variações de Entropia em transformações físicas e químicas
UNIDADE IV –ENERGIA LIVRE E POTENCIAL QUÍMICO
4.1. Energias Livres de Helmholtz e Gibbs
4.2 Potencial químico
4.3 Variação das energias livres com a temperatura e pressão
4.4 Transformações de Legendre
4.4 Relações de Maxwell
4.5 Equações fundamentais da termodinâmica
UNIDADE V – MUDANÇAS DE FASE EM SUBSTÂNCIAS
PURAS
5.1. Potencial Químico
5.2 Estabilidade de fases e graus de liberdade
5.3. Transições de Fases
5.4. Equação de Clapeyron
5.5. Regra de Trouton

Bibliografia Básica:

• CASTELLAN G.W., Fundamentos de Físico-química; Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 1996, 527p.
• Mac Quarrie, J.D. Simon, Physical Chemistry, University, Science Books, 1997, 1020p.
• MOORE, W. J., Físico-Química; vol.1 e 2,1ª.ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1976. 886p
• ATKINS, P.W., Físico-´Química. Vol. 1, Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Centíficos, 1996 . 1014p.
• BALL, D.W. Físico-química vol.1 São Paulo:Thomson, 2005, 450p. ISO, IUPAC, IUPAP, Guia para expressão de incertezas experimentais.

Bibliografia Complementar:

• SHOEMAKER, D.P. Experiments in physical chemistry,N.Y.: Mc Graw Hill, 1962, 471p.
• BUENO, W. A. Manual de laboratorio de Físico-química, São Paulo: Mc. Graw Hill, 1980, 264p.
• RANGEL, R.N., Práticas de Físico-química, 2ª. Ed. São Paulo. Edgar Blücher, 1998. 266p
• KOZLIAK, E.I. Introduction of Entropy via the Boltzmann distribution in Undergraduate Physical Chemistry: A Molecular
• ALBERTY, R.A.., SILBEY, R.J. Physical Chemistry, 2nd ed. New York: Wiley & Sons, 1997, 950p.